A.反应的化学方程式为：

B.时，正逆反应速率相等

C.时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止

D.时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍

【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

A.浓度相同的、两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B.常温下，1的溶液与1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

(1)A池中阳极的电极反应式为________。

(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)__________、_________。

下列说法中正确的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂，可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

【题目】下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

A.B.

C.D.

A.1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

B.17g氨气所含的电子数为NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA

D.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

I.实验步骤

(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出