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【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题.香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验,结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,且长期服用后,容易致癌、致畸,对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是(

A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

C.孔雀石绿属于芳香烃

D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)22HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KI溶液阴极电极反应2H2O-4e-= O2+4H+

D.Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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【题目】有关下列说法正确的是

A.6.8g熔融KHSO43.9g Na2O2阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构为Cl-形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线型的非极性分子,其电子式是

D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱,所以其氢化物酸性HClHBrHI

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【题目】如图是一个化学过程的示意图。

请回答:

(1)甲池是________池,通入O2的一极电极反应式为__________________,该电池的总反应方程式为______________

(2)乙池中A电极名称为________极,电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(增大减小不变”)

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.某温度时,PH=6的纯水中含有10-6NAH+

B.7.8g Na2O2与过量的水反应时,转移的电子数为0.2NA

C.25oC1.01×105Pa时,121gCF2Cl2所含的氯原子数为2 NA

D.常温下,将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 NA

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【题目】已知:时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质,恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表.

浓度

时间

NO

0

0

0

10

20

30

35

v(NO)表示的平均反应速率为 ______

根据表中数据,计算平衡时的NO转化率为 ______

根据表中数据,计算时该反应的平衡常数为 ______

改变的实验条件是 ______

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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________,其

原因是

(3)他们记录的实验数据如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3

①计算完成上表ΔH=_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果__________(填)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____________(填)影响。

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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高,为控制砷的排放, 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 个电子层,砷在元素周期表的位置为_____

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反 应的离子方程式为_____

2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_____

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根离子)

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68,此时进入浓缩室的 OH可忽略不 计。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通电一段时间后, 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知:乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)

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【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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同步练习册答案