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【题目】如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线(图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸),下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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【题目】如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.XYZ均为气态

B.XY中只有一种为气态,Z为气态

C.上述该反应的正反应为放热反应

D.上述反应的逆反应的ΔH0

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【题目】在相同温度下(T500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列叙述中错误的是(

A.化学反应速率:乙>B.平衡时O2的浓度:乙>

C.平衡时SO2的转化率:乙>D.平衡时SO2的体积分数:乙>

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【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )

A.电解过程中,铜电极上有H2产生

B.电解初期,总反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.电解一段时间后,石墨电极上有O2产生

D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利

C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH5

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【题目】对已达化学平衡的反应 2Xg)+Yg2Zg ΔH<0 下列说法正确的是

A.减小压强,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆方向移动

B.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向逆方向移动

C.除去部分的Z,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动

D.加入正催化剂,正、逆反应速率均增大,平衡向正方向移动

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【题目】有下列3种有机化合物ACH2=CH2 B CCH3COOH

1)写出化合物AC中官能团的名称___________

23种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____(写名称);反应的化学方程式为:________________;具有特殊气味、常做有机溶剂的是____(写结构简式)。

33种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______(写名称);反应的化学方程式为:____________;反应类型为:___

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【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如下图所示的转化关系:

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:

A的结构式_____________;D的电子式____________

(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:

①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________

②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________

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【题目】XYZ代表3种短周期元素,已知:

Ym-Zn-两种离子是有相同的电子层结构

XY可以形成原子个数比为11的化合物甲和21的化合物乙,甲、乙都是共价化合物

XZ形成原子个数比为11的化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同。据此,填写下面空白:

1Ym-的离子结构示意图为_________Z元素是___________

2)化合物甲的电子式是____________

3Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________

4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________

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【题目】已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:ABDCB. 原子序数:dcba

C. 离子半径:CDBAD. 单质的还原性:ABDC

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同步练习册答案