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【题目】一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是(

A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b

B.将饱和氯水降低温度,溶液中c(H+)变化如曲线c

C.在饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)

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【题目】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是(

A.将容器体积变为20LZ的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强,则物质Y的转化率减小

C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H0

D.X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

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【题目】下列实验与对应的图象不符合的是(

A.①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液

B.②将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,在t1时缩小容器体积

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

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【题目】室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是(

序号

实验内容

实验目的

A

测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

比较HClOCH3COOH的酸性强弱

B

Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液

比较Mg(OH)2Fe(OH)3的溶解度

C

将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中

探究温度对该化学平衡状态的影响

D

向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中,分别加入1mL同浓度的H2SO4NaOH溶液

探究浓度对该化学平衡状态的影响

A.AB.BC.CD.D

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【题目】以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O2H2O)的主要工艺流程如图:

1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:____

2)滤渣1的成分为_____,滤渣2的成分为_____

3)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为:_____

4)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6gCrO42-转化为Cr2O72-

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____

3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____

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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:

1)写出实验室制取溴苯的化学方程式:___

2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___,这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)___,理由是___

3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质,得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去):①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是(填序号)___

A.除三溴苯和溴化氢 B.除溴化铁和三溴苯

C.除溴和溴化氢 D.除苯和溴

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【题目】聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2m≤10),是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图:

1FeSO4溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)

2)加入浓硫酸调节pH的作用是:①_____;②_____

3)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:_____

4)测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量的SnCl2Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为:Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是_____

②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时,消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL。则聚铁中铁元素的质量分数为_____%

5)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以硫酸铁溶液、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是_____

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【题目】1)氢氧化铁受热分解化学方程式:___

2Al(OH)3NaOH溶液反应的离子方程式:___

3)铁溶于盐酸的离子方程式:___

4Na2O2CO2反应的化学方程式:___

5)乙烯的结构式:___

6)乙烯的电子式:___

7Na2O2的电子式:___

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【题目】1)有机物的名称为__

2)已知某有机物的分子式为C3H8O,红外光谱和核磁共振氢谱如图,氢谱三个峰的面积之比分别为116,写出其结构简式___

30.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2H2O1.2mol。试回答:

①烃A的分子式为__

②若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为__

③若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为______。(任写2种)

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【题目】温度相同,向甲、乙两体积相同的密闭容器中,各通入2mol SO21 mol O2发生反应;

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时,甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )

A.甲保持压强不变,乙保持体积不变

B.甲保持体积不变,乙保持压强不变

C.混合气体密度甲小于乙

D.混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

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