A.2克H2所含的原子数目为NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA

C.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个

D.2.3g金属钠含有的电子数为NA

（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

（2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。

回答下列问题：

（1）化合物B中含有官能团的名称是__。

（2）化学反应①和④的反应类型分别为__和__。

（3）化合物C的结构简式为__。

（4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是__。

a.与溴充分加成后官能团种类数不变

b.能够发生水解反应

c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3molH2

（5）反应⑦的化学方程式为__。

（6）芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：__(不考虑立体异构)。

（7）根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。__。

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃烧热为________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。

回答下列相关问题：

I.SO2还原CuO的探究

（1）装置B中宜放入的试剂为__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。

II.生成物中CuSO4含量检测

（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为__(写表达式)。

③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为__。

【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

B.c点溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B.充电时，正极反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放电时，Li+由A极移向B极

D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g

Ⅰ.实验步骤：

(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.滴定终点读数时俯视读数

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强