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【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸没有变蓝 | 原溶液中没有有NH4+ |
B | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
C | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （ ）
A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1
C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3 : 2
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【题目】右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的
a电极 | b电极 | x电极 | Z溶液 | |
A | 铜 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL
C.常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA
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【题目】如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）
A.锌片作正极，不断溶解
B.铜片作负极，有气泡产生
C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn
D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.氢氧化铁溶于盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA
C.标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为
D.通常状态下，32克O2含氧原子数为NA
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【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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【题目】利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水（ ）
A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部
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