（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。

回答下列问题：

（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

①800°C时该反应的平衡常数K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。

②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

【题目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸馏水

C.加少量硫酸

D.适当升高温度

材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。

②装置C的作用是__。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。

（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。

【1】为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）

A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

【3】判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ）

A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水，硫难溶于水

C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

【4】锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）

A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子

B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑