A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

（1）F原子的电子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1 mol该分子中含有π键的数目是____________。

（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。

（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。

【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

已知：硼酸在不同温度下的溶解度：

回答下列问题：

(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。

(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。

(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________。

(4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。

(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。

(6)某工厂用 m1 kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2 kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。

（1）基态Ni原子的价电子排布式是___。

（2）丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。

（3）Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。

（4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。

方案Ⅰ

(1)若该方案中①通入Cl2不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_____(用化学方程式表示)

(2)若氧化物A的质量是7.8400g，E的质量为8.0000g根据数据计算化合物A的化学式为_____。

方案Ⅱ

①称取ag氧化物A样品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。

②取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生少量气泡(资料显示SCN-可被H2O2氧化，产物为N2、CO2、SO42﹣)

③待气泡消失后，用 b mol/LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，滴定终点时消耗cmL KI标准溶液。

(3)该方案用到的定量仪器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步骤②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)补充完整该实验步骤③用到的酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管旋塞，从上口注入3﹣5mL待装液，_____，重复2﹣3次。

(6)步骤③能否选用淀粉作指示剂_____。(填“能”或“否”)

(7)有的同学通过查阅相关资料对该小组的实验设计进行了评价，以下说法合理的是_____

A.资料显示：HSCN有剧毒，易挥发。因此该方案步骤②可能因产生HSCN而不符合实验安全性的要求。

B.步骤②若加入H2O2过量，后续步骤不加以处理也不会对实验结果造成任何影响。

C.资料显示：Fe3+和I﹣之间的反应是明显的可逆反应，这样步骤③就会造成滴定测定不准确

(8)有的同学对碳酸亚铁的获得产生了兴趣。通过查阅资料发现碳酸亚铁可通过碳酸氢钠和硫酸亚铁发生Fe2++2HCO3﹣FeCO3↓+H2CO3制得，请计算该反应的平衡常数K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的缴据如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。

【题目】金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30已知钨的相对原子质量为183.8。回答下列问题:

（1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。

（2）钨晶体晶胞的边长为__________。

（3）钨原子的半径为__________。

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。