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【题目】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气,而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH

已知制备甲醇的有关化学反应如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列问题:

1)欲提高甲醇的产率,可以采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.降低温度

D.降低压强

2)提高甲醇反应选择性的关键因素是______

3)保持温度和容积不变,下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______(填字母序号)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合气体的压强不再随时间的变化而变化

C.单位时间内断裂2 mol H-H键,同时生成3mol C-H

D.一段时间内的平均反应速率等于0

E.混合气体的平均摩尔质量保持不变

Ⅱ.在一密闭容器中投入1mol CO2molH2发生反应③,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示:

1)压强P1______P2(填”=”)。

2MN两点的化学反应速率:vM______vN(填“=”

3)对于气相反应,用某组分B的平衡压强PB)代替物质的量浓度cB)也可表示平衡常数(Kp),则M点时,平衡常数Kp=______P1=5 MPa)。

4)甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入 1molCO 2mol H2,向乙中加入2mol CO4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示,则LM两点容器内压强:PM______2PL),平衡常数:KM______KL)(填“=”)。

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【题目】已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:()2molSO21molO2()1molSO20.5molO2()2mol O3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(

A.容器内压强PPP2P

B.反应放出或吸收热量的数值QQQ2Q

C.c(SO2)c(O2)之比kkkk

D.SO3的质量mmm2m

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【题目】铁氰化钾(化学式为K3[FeCN6])在工业上主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产,其煅烧分解生成KCNFeC2N2、(CN2等物质。回答下列问题:

1Fe3+Fe2+稳定的原因______

2)在[FeCN6]3-中不存在的化学键为______

A.离子键

B.配位键

C.氢键

D.共价键

3)已知(CN2性质与卤素相似,化学上称为类卤化合物。

CN2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为______

②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是______,分子中σ键和π键数目之比为______

4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示,该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______

5)已知:氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3NA表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示,该晶胞中,与O2-紧邻且等距离的O2-数目为______Fe2+O2-的最短核间距为______pm

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【题目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ:……

下列说法不正确的是(

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是(

A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol

B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)A点为平衡状态

C.由丙可知:相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.由丁可知:同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者

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【题目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(

A.该反应ΔH0

B.若反应进行到状态D时,一定有vv

C.若在T1T2温度下,反应的平衡常数分别为K1K2,则K1K2

D.状态A与状态B相比,状态Ac(I3-)

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【题目】根据能量变化示意图下列热化学方程式正确的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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【题目】钒(V)为过渡元素,可形成多价态化合物,在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。

1)金属钒熔点很高,可由铝热反应制得。

已知25℃101 KPa

4A1s+3O2g═2Al2O3s△H1=akJmol-1

4Vs+5O2g═2V2O5s△H2=bkJmol-1

则用铝热反应冶炼金属Vs)的热化学方程式为______

2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如图所示:

查阅相关资料可知:

离子种类

VO2+

VO2+

V3+

V2+

颜色

黄色

蓝色

绿色

紫色

该电池放电时,VO2+发生还原反应,则正极的反应式是______

当完成储能时,负极溶液的颜色为______

电池放电时,负极区溶液的pH______(填增大减小不变)。

用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的______极(填“A““B“)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128g,此时转移电子的物质的量为______

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是(

A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小

C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,c(OH-)增大,Kw不变,影响水的电离平衡

D.向纯水中加入盐酸,可抑制水的电离;加入醋酸,可促进水的电离

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同步练习册答案