(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度

C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

A．NaX易水解

B．SiX4是共价化合物

C．NaX的熔点一般高于SiX4

D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D. 图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液显碱性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.温度：T1< T2 <T3

B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)