A.Ka1＝10－4.4

B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜

B.乙酸降解过程中，若电路中流过2 mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2L

C.通入O2的一极为正极，发生还原反应

D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋

A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2

B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子

C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2

A. W的氧化物的水化物一定是强酸

B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. 简单离子半径：W>Y

D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

【题目】水的电离过程为H2OH++OH，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH)

C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

（1）滤渣1的主要成分为：___________。

（2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：____________。

（3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

（4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：

①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：_________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。

（5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是____。

（6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：_____（离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。

已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

(1)在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______________。试剂X中溶质的化学式为______。

(2)写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式：______________该设计存在缺陷，请提出改进意见；________

(3)加入试剂Y的目的是为了调节溶液的pH，若Y为氧化物，写出调节pH的离子方程式：_____

(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH为____，而Mg2+刚好开始要沉淀的pH为__________。（已知lg 2=0.3）