上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

B. 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

C. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名称_____。

（2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

（3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

（5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

（6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

（1）请写出羟氨的电子式___。

（2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。

②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样的纯度____%。

（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。

a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

b 滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液

c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化

d KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数

（1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____，镍的外围电子轨道表达式为_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。

①SCN－的空间构型为____，组成元素中第一电离能最大的是___。

②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是_________________。

（3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。C5H5－中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为______。

（4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为______g·cm－3，（列出计算式）。

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

主反应：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）

副反应：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列问题：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）

A 降低压强 B 增大压强

C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气

（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。

（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。

【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

A.达平衡后，若升温，平衡左移

B.达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变

C.化学方程式中a＋b＞c＋d

D.达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动

【题目】 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断