A.AB.BC.CD.D

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数一定相同

C.均能与溴水反应且反应类型不同

D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

B. 产物在a中第一层

C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大

B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大

C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近

C.丁与已核外电子数相差12

D.戊和己是过渡元素

【题目】下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液