（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，调pH的最适宜范围为__。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是__。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数___。

已知：、RCHO

回答下列问题：

（1）②的反应类型是___。

（2）G的结构简式为___。

（3）①写出A→B的化学方程式为___。

②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。

③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。

（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。

①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化学式，下同）、写出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____。

a 无毒

b 能导电

c 易溶于水

d 熔点较低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程______。

（流程示意：）

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。

（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液

（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。

回答下列问题：

（1）工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的△H=___kJ/mol。

一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该水解反应的化学方程式为___。

（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下，3molCl2和1molNH3发生反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)，总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。

②A电极的电极反应为___。

(1)a=______（保留2位小数）。

(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________。

II．将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：

4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

(1)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_________。

(2)某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_________；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4_____mol。

III．由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）______________

已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：

(1)C8H10的系统命名为______________；它的同系物分子通式为________________。

(2)在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是____________（写结构简式）。

(3)若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：，若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为_______________________________。

(4)将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是______________（填名称）。

(5)对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式________。

①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子。

(6)聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：，合成PC的2种单体中：醇（或酚）的结构简式为______________________，酯的名称为

_______________________。

(1)烃A的名称为_________。反应①中B的产率偏低，其原因是________________________。

(2)反应②的化学方程式为_________________________________________________。

(3)反应③的反应类型是________________。

(4)肉桂酸的结构简式为__________________。

(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。

（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

已知：

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。