A.金属性：甲乙丁

B.原子半径：庚己戊

C.丙和庚的原子核外电子数相差12

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

A. 五种元素中，原子半径最大的是W

B. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C. 简单阴离子的还原性：Y＞W

D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

【题目】、、、、均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中与形成的一种化合物能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）

A.与形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同

B.可用溶液除去单质中混有的单质

C.简单氢化物的热稳定性：

D.化合物 和 中，阳离子半径均大于阴离子半径

（1）B中含氧官能团的名称为___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）化合物X(C4H3ONCl)的结构简式为__。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__。

①能水解，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：RXRCNRCOOH

RX+

以和苯为主要原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。

（1）有机物A的结构简式为__。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。

a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化学键的键能数据如下表：

则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）

①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则=__。

（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。

（4）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为__。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

A.残留固体是2mol Na2CO3

B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

A.AB.BC.CD.D