A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X

C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋

A.碳原子能与其他原子形成四个共价键

B.有机化合物存在同分异构现象

C.碳是非金属元素

D.碳原子能与、、、、等多种非金属原子形成共价化合物，且原子连接方式多样

A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率

C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完

D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol

【题目】室温下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A.H2H+H的过程需要吸热

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS

②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度

③将通入氢硫酸中可置换出硫

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C.2-乙基丙烷

D. 3，3-二甲基-2-丁醇

请回答：

（1）产物E的名称是______________________

（2）A→D的反应类型是________

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应

（3）写出A→C反应的化学方程式______________________________________________

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是____________

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之间的关系是______。

（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。

（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。

（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。

【题目】碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。