A.71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是__。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为__；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸__mL（保留1位小数）。溶解时反应的离子方程式__；

（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___，n(氧化剂)：n(还原剂)=___；

②比较c(Cu+)相对大小：A点___C点（填“>”、“<”或“=”）。

③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__；

（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是__。

Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

②装置A的作用是__。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

回答下列问题：

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。

(3)反应②的反应类型是___。

(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。

(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构。

M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中均等于K

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2-）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

（题号）2427322248593408

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。