【题目】贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：

完成下列填空：

(1)反应①的反应类型为________________，有机物A与扑热息痛的式量相差______________

(2)贝诺酯所含的含氧官能团是__________

(3)写出反应②的化学方程式_____________

(4)关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号)____________

A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应

C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应

(5)符合下列条件的扑热息痛的同系物共有_________种，写出其中一种的结构简式___________。

①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基

(6)若已知：

+R＇OHRCOOH +RCOOR＇

现以苯酚和乙酸酐()为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径______(合成路线常用的表示方法为：A B……目标产物)

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

(1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。

(2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。

(3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。

(5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。

(1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________、_______

(2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________。

(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________。

(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走

(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。

(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________

(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。

(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________

A.=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水电离产生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－

A.使用催化剂，C 的百分含量增大

B.升温，化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式的化学计量数关系 n<e+f

D.其他条件不变，增入 A 物质，提高 B 的转化率

A.A在酸性条件下可以发生水解反应

B.1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

D.A含4种官能团

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水

B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率