（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++CuFe2++Cu2+

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

+CH3CH2OH +H2O

已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

(1)将一定量1萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。

(2)装置中长玻璃管的作用是：______。

(3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；

(4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式__________。

(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。

(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________

a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体

(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动

C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为

回答下列问题：

(1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。

(2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。

(3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)

(4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃

(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨气C.0.2mL水D.标准状态下2.24L的戊烷

（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。

（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为___。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。

③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。

试回答：

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。

（2）装置E和F的作用是___；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。