已知：PG经水解可转化为没食子酸，没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2

回答下列问题：

(1)从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字简述）

(2)1mol没食子酸最多可以与含________mol碳酸钠的溶液发生反应。

(3)写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式：_______________________。

(4)没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：____。

a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

（1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为__，结构中有__种不同形状的电子云。

（2）镁属于元素周期表中的__区元素，MgO的熔点高于CuO的原因是__。

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶，则固态CrO2Cl2属于__晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为__。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的电负性由大到小的顺序是__，BF4-的空间构型为__。

（5）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为__cm（列出计算式即可）。

（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

①该反应的热化学方程式是___。

②450℃，将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率v(NH3)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为___。

②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。

A.在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的电离程度先增大后减小

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

A. M为电子流出的一极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

A.使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B.室温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；

②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，

①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；

②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________

(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。

①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；

②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

(1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；

(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；

(6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列问题：

(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是________（选填序号）；

(2)在将Fe2＋氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想获得其晶体，常加入_____溶剂（填编号）

a. 冰水 b. 无水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算。

步骤⑤也被称做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

(6)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为____________。

【题目】有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。