A.AB.BC.CD.D

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。结果保留2位有效数字

Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.数据处理与讨论：

（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。

（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

【题目】钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成和，生成的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于，应调不低于___。（已知：

(3)“沉钒”所用溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵

(5)煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水上升的原因是________________________________________________。

（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。

②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。

写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。

【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是

A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L

B.a点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)