已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名称为_______，G的结构简式为_____，F→G的反应类型为___，H中官能团的名称为___________。

（2）D→E的反应方程式为______。

（3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种

②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

（4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 __（其他试剂任选）。

A.AB.BC.CD.D

A.表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

(1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)

第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)

第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。

A．温度升高，该反应速率常数k值增大

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关

(2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。

①温度为T1时， =________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。

②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。

【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A.CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*

B.该历程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过

【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

A.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

A.反应Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化剂

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物

C.由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应