原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，B电极发生氧化反应

B.放电时，导线转移1mol电子，B电极室质量减少7xg

C.充电时，A极电极反应式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充电时，Li+从A电极室向B电极室移动

【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。乙醚沸点为35℃。下列叙述错误的是（ ）

A.对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

B.操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ的名称是过滤

D.操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

（1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。

（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。

A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B.反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amolL-1，则c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

A. B.

C. D.

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C