下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为 ________。

(2)PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。

(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。

(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：

阴极表面发生的电极反应有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①写出阳极表面的电极反应式：___。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。

①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。

②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B.结构示意图：M，N

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A.充分搅拌熔融钠

B.将熔融钠充分分散在石蜡油中

C.反应前排尽装置中的空气

(2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____。

(3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是____。

②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______。

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2