（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

A.由a点到b点的过程中，溶液中增大

B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C.c点所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e-转移时，阳极产生2.24 L气体

B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D.空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用

B.明矾用于净水

C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

回答下列问题：

中所含官能团的名称为_____________。

的结构简式为______________________。

、的反应类型分别是______________、______________。

的化学方程式为___________________________。

满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。请回答下列问题：

(1)图中仪器C的名称是_________________，装置B的作用是_____________

(2)步骤一中合适的加热方式是_____________________。

(3)步骤二中用乙醚的目的是_____________________。

(4)步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是_____________________。

(5)该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

(6)扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式___________。

已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

请回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________

(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________