（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。

（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。

②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。

③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键

（5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。

A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

Ⅰ．干法脱硫

（1）已知H2S的燃烧热为akJmol-1 ，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。

（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。

Ⅱ．热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

（3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

（4）压强为p、温度为975℃时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。

Ⅲ．间接电解法脱硫

间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。

（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。

A.Y点：，Z点：

B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D.T℃时，的平衡常数K的数量级为103

【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。

(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变

(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为 Cu－2eˉ=Cu2+

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y

(1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。

A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA

C.一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA