1．国家游泳中心(水立方)的建筑采用膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化。下列有关说法错误的是

   (A )

A．ETFE结构中可能存在“C=C”  B．合成ETFE的反应为加聚反应

C．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒。活性炭可以吸附水中悬浮杂质

D．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是    (D  )

A．用石墨作两电极电解MgCl₂溶液：2C1^-+2H₂O电解====C1₂↑+2OH^-+H₂↑

B．硫氢化钠的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓．

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    (C )

A．100 mL 1mol?L^-1AICl3溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．标准状况下，1L液态水中含有的10^-7N_A个H⁺

C．一定温度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液有aN_A个NH₄⁺，2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液有bN_A个NH₄⁺，则a>b

D．2mol SO₂和1 mol O₂混合在盛有V₂O₅的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2N_A

4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是    (C)

①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol?L^-1醋酸的pH比0.1 mol?L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol?L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦    B．③④⑤⑥    C．⑨④⑥⑦    D．①②

5．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是  ( B)

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^-离子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

6．下列常见实验现象或表述正确的是    (D )

A．已知反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

C．用惰性电极电解足量CuSO₄溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，    平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

7．高铁电池的总反应为：  3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述正确的是                                                            （C）

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阴极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5 OH^-==FeO₄^2-+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

D．充电时阳极附近溶液的碱性增强

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是    (D)

A．无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D．c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

9．下列反应过程中，△H>0且△S>0的是    (B)

A．NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)     B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

C．4Al(s)+3O₂(g)=2A1₂O₃(s)      D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO₄

H₂SO₄

HCl

HNO₃

K_a

1.6×10^-5

6.3×10^-9

1.6×10^-9

4.2×10^-10

从以上表格中判断下列说法正确的是（AD）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是    (BC)

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)

C．10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，温度升高，H₂浓度减小。  下列说法正确的是    ( A )

A．该反应的△H>0             B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小   D．该反应化学方程式为CO+H₂O催化剂eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush CO₂+H₂

13．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是  （C）

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

14．T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温  度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是                                     （BD）

A．该反应的热化学方程式：eq \o(\s\up 2(1―N₂(g)+ eq \o(\s\up 2(3―H₂(g)=NH₃(g)；△H=(a+b) kJ?mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；AH=2(a-b-c) kJ?mol^-1

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

D．T_l>T₂，且正反应为放热反应    ．

第Ⅱ卷(选择题共72分)

15．I(6分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)

 (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号

A溶液

B溶液

①

2mL0.1 mol?L^-1

H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

②

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

③

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

少量MnSO₄(催化剂)

该实验探究的是浓度和催化剂因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③②①(填实验序号)。

 (2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

  取两支试管各加入2 mL 0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol?L^-1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究温度因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是KMnO₄溶液过量

II．(10分)如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，

电解反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O电解====2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

电解过程中阴极(填阴或阳)附近会出现红色；

(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

①电解后溶液的pH= 1 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO₃ (填物质的化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)。

②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子（SO₄^2-）；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子。

[或：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

16．(6分)在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示。请观察下图，

回答下列问题

(1)图中所示反应是       (填“吸热”或“放热”)反应△H是  E₂－E₁（用E₁、E₂表示)。(2)已知热化学方程式：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  AH=-241.8 kJ?mol^-1，该反应的活化能为

167.2 kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ?mol^-1。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂

17．(6分)在一定条件下有下列反应：

   X₂+      Y₂+      H₂O=       HXO₃+      HY

(1)配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目

(2)反应中还原剂是           ，若有转移2mol电子，则生成HXO₃的物质的量为   

(3) ①X₂、Y₂可能的组合是            (填编号，下同)。

a．Br₂  F₂    b．I₂  C1₂    C．C1₂  O₂    d．N₂  Br₂

②若用KX制取HX，则应该选用的酸是          

a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃  c．浓H₂SO₄    d．浓H₃PO₄

原因是                                                               

答案：(1)  (2) X₂    0.4mol

(3) ①b   ②d     磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸

五、(本题包括1小题，共12分)

18．(12分)降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=-49.0 kJ?mol^-1。

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=              mol?L^-1?min^-1

氢气的转化率=                   

②该反应的平衡常数表达式k=                    

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   (填编号)。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离      D．再充入lmolCO₂和3molH₂

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂=2 CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：                    。

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂(△H>O、△S<0)来消除CO的污染。请

你判断是否可行               ，并说出理由：               。

答案：(1) ①0.225  75%     ②      ③C D

(2)2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-   不行，该反应是个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行。

19．污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生配合反应：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                        。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                                。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH＝             。

（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：      ，其物质的量之比为       。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                          。

答案：（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋。(2分)

Fe^3＋ 会形成Fe(OH)_3­沉淀。(2分)

（2）pH＝_1   (1分)

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2  (1分)

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

七、(本题包括1小题，共12分)

20．(12分)聚合氯化铝晶体[A1₂(OH)_nCl_6-n。?H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣――铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

(1)反应中副产品E是                   (用化学式表示)；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是                       ；

 (3)生产过程中可循环使用的物质是                    (用化学式表示) ；

 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用         (填编号)；

  a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂

(5)为测定[A1₂(OH)_nCl_6-n。?H₂O]_m中的n值，进行如下实验：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体。此过程可能用到的  下列仪器有                  ；

a．蒸发皿    b．坩埚    c．研钵  d．试管

②另取a g晶体，进行如下操作：                              ，

用A试剂溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干称量为c g固体。

试剂A为          ，操作C为                 、                   (填操作名称)。

n=                               (用含a、b、c的代数式表示)。

答案：（1）H2（2）促进AlCl₃水解，使晶体析出（3）HCl（4）bd（5）①bc②硝酸，过滤、洗涤  

八、(本题包括1小题，共10分)

21．(10分)(1)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

①H₅IO₆是                          电解质(填“强”或“弱”)

②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为

(2)25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0 .5b，请填写下列空白：

①a值不可能等于3，其理由是                            

②a值可否等于5                (填“可”或“否”) ，其理由是                  

③a的取值范围是                                 

答案：（1）①弱电解质②5 H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2 MnO₄^-+5IO₃-+7 H₂O

（2）①若a=3，则b=6，溶液为酸性，不是碱性溶液，与题意不符。

②若a=5，则b=10，则V_a＞V_b，与题意不符。

（3）7/2＜a＜14/3