5．市场上有一种加酶的洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及体内排出的油渍、蛋白质遇到这种洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是　　　　　 (　　 )

①羊毛织品　　 ②棉织品 　③化纤织品　　 ④蚕丝织品

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　 D．①④

4．空气成分中，化学性质最稳定的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．氧气　　　　 B．稀有气体　　　　 C．氮气　　　　 D．二氧化碳气体

3．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3(质子数为2，中子数为1的原子)资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．关于日常生活中常用的酸、碱、盐的说法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．食用的白醋中因含有自由移动的氢离子(H⁺)而显酸性

B．石灰水中存在生石灰

C．精美的大理石饰品应避免酸雨的侵蚀

D．纯碱不是碱，属于盐类，其水溶液显碱性

1．多吃海带可以预防甲状腺疾病，这是因为海带中含有丰富的　　　　　　　 (　　 )

　 A．钠元素　　　　　 B．碘元素　　　　 C．锌元素　　　 D．钙元素

31.(4分)下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

⑴写出NH₄C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)　　　　 ；

⑵60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为　　　　　　　 ；

⑶若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是　　　　　　　 。

⑷20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体　　　　　 克。

30．(5分)10g氯化钾溶于90 g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中的质量分数为①　　　 ，将第二份溶液稀释至100 g，则其溶质的质量分数为②　　　 ，欲使第三份溶液的质量分数减小为原来的一半，可加水③　　　 ，欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾④　　　　 或蒸发掉水⑤　　　　　 。　

29．(5分)已知硝酸钾溶解度如下：

⑴ 若将25g硝酸钾晶体放入80g水，配成饱和溶液，温度必须达到什么要求？试计算说明。

⑵ 在60℃时，若有33g硝酸钾晶体与40g水混合，要使之仍在60℃时成为饱和溶液，可采用哪两个方法，试计算说明。

28．(9分)化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

(1)第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如右图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．温度差　　 B．重力差　　 C．压强差　　 D．浮力差

(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为　　　　　　　　 ，B现象为　　　　　　　　　　 ，C现象为　　　　　　　　 　。你认为以上设计能达到实验要求的是　　　　　　　　 (填序号)。　

(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是_________________，为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加　　　　　　 ,现象为　　　　　　　 ； 第二组同学滴加　　　　 _______　　 ,现象为　　　　　　　 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应。

27．(4分)根据右图及描述，回答下列问题：

⑴关闭图A装置中的弹簧夹后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________________。 判断理由：____________

____________­­­­­­_________­­­­­­____________________________________________________________。

⑵关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)　　　　　　　 。

　判断理由：______________________________________________________________________。