3．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)==SiO₂(s)中,△H=–989.2 kJ·mol^-1，有关键能数据如下表，则X的值为

A．460　　　　　　 B．920　　　　　　　 C．1165.2　　　　　　　 D．423.3

2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol^–1

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②④

14．(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

　 (2)实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　 ；

　 (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　　　　　　 　　　　。

13．(18分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO₂能够分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　 。

A、盐酸　 　　　　　　　　　　　　　 B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂ + 2S₂O₃^2– = 2I^– + S₄O₆^2-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　 　　　　(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

注：＞35℃ ，NH₄HCO₃会分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ；若低于30℃，则　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；为控制此温度范围，采取的加热方法为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　 　　　　　　　　　　　等杂质(用化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　 等，需加入　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L^-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL；再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　 。

11．(18分)一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

I．甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过

程中所进行的称量操作至少要进行　　　 次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是

　　 　　　　　　　　　　(填序号)。

　　　 　A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

　　　 　B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

　　　 　C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

　　　 　D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(3)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 　　　　　　　　　　。

(4)洗涤沉淀的操作要点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ (6)请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量：　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是

A．将1 mol Cu置于含有2mol H₂SO₄的浓硫酸的容器中加热充分反应

B．将1 mol Mg置于10 L空气中(标准状况)使之在高温下反应

C．将1 mol SO₂和足量的O₂混合加入一个装有V₂O₅的容器中反应足够长的时间

D．将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量的Na₂O₂固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃

9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是

A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K

8．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+ Mg==MgC1₂+2Rb。这一反应能进行的原因是

A．在高温下镁的金属活泼性比铷强　　 　　B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去

C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 　　D．MgC1₂的稳定性比RbCl的强