2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

(按体积分数)：氮气(N₂)78%，氧气(O₂)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO₂)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。　　

E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

4、原理:表达式：磷(P) + 氧气(O₂)　　　　　　 五氧化二磷(P₂O₅)

化学方程式： 4P + 5O₂ 2P₂O₅

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

1、装置图(见书P27)