6.(2010·天河模拟)下列有关实验的说法错误的是(　 )

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比

色卡对照

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

[解析]选D。不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。

5.(2010·韶关模拟)下列有关实验操作的说法正确的是(　 )

A．SO₂通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO₂具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

[解析]选B。SO₂使品红溶液褪色，显示漂白性，SO₂使高锰酸钾溶液褪色，显示还原性，A选项错误；用蒸馏水将PH试纸润湿后，才可以检测氨气，氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，使试纸变蓝，B选项正确；由于铝离子水解，蒸发会促进水解，蒸发后得到的是氢氧化铝，C选项错误；不能排除银离子的干扰，D选项错误。

4.(2010·肇庆模拟)下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是(　 )

A. 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

B. 　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

C. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低

D. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

[解析]选BD。不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠，因此A选项错误；氢氧化铝既溶于强酸也溶于强碱，但是氨水属于弱碱，因此Al₂(SO₄)₃溶液和氨水互滴现象相同，B选项正确；定容俯视，导致加水少，浓度偏高，C选项错误；配制氯化亚铁溶液时，加稀盐酸防止Fe²⁺水解，加入铁粉防止Fe²⁺被氧化，D选项正确。

3.(2010·昆明模拟)除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是　　 (　 )

　　 A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　　　

　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　　

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

[解析]选C。根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：Ba²⁺→CO₃^2－→HCl，加稍过量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同时也除去了过量的BaCl₂，最后再用盐酸除去过量的Na₂CO₃，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。

2.(2010·南开中学模拟)某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有(　 )

①加热前所用的坩埚未完全干燥　　　　　 ②加热时有少量固体溅出

③样品中含有加热易挥发的杂质　　　　　 ④在空气中冷却后称量

⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量

A．②④　　　 　　　　　 B．③⑤　　 　　　　　　 　C．①④　　　　　　　　 　 D．④⑤

[解析]选D。 w(结晶水的质量)= w1(加热前的质量)-w2(加热后的质量)，根据公式可以轻松判断出①没有干燥会导致w1偏大，测得结晶水含量偏高；②少量固体溅出，导致w2偏小，测得结晶水含量偏高；③样品中含有加热易挥发的杂质，致w2偏小，测得结晶水含量偏高；④在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2偏大，测得结晶水含量偏低；⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致w2偏大测得结晶水含量偏低，因此D选项正确。

1.(2010·南开中学模拟)下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(　　 )

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl　 B．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

[解析]选B。A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。

试题枚举

[例1]提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO₂气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO₂将逸出。所以此法可用，应选D项。

答案 D

[例2](06四川高考26) 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是　　　　　　 (从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)

A、烧杯　 B、坩埚　 C、表面皿　 D、泥三角　 E、酒精灯　 F、干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　 　　　　。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法　　　　　 　。

解析 本题是以从海带中提取碘为背景，综合考查了物质的分离、检验等基本实验知识。

灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进行过滤。步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，只能采用蒸馏的方法。步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl₂的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。　

答案(1)灼烧海带需要坩埚(盛放海带)、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要干燥器。BDE (2)分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏。

(3)2I^-+MnO₄^-+4H⁺==Mn²⁺+I₂+2H₂O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

[例3]已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。

题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。

知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。

答案②过滤　　 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。

③析出沉淀　 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。

④过滤　　　 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。

⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。　

⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl₄和水等)。

方法：　　　　　　　　　　　　　 ，主要仪器或用品　　　　　　　　　 ，

适用条件：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵两种或两种以上互溶液体的分离

方法1：　　　　　　　　　　　　 ，适用条件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分离菠菜中的色素。

方法2：　　　　　　　　　　　　 ，适用条件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分离酒精和水。

⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。

除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。除去气体中杂质通常有以下装置：

胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。