2．有关化学方程式的计算。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学特点。题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型主要表现为以下几个方面：①含杂质物质的计算②天平平衡问题的计算③无数据或缺少数据的计算④表格数据处理计算。在这几种类型中，数据处理型的计算题是近年发展起来的，它具有灵活性、技巧性特点，既能检验学生解题的技能、技巧，又能考察学生分析问题的能力，预计今后的中考命题，数据处理计算题将成为热点，其他几种类型的计算也将在传统的基础上更丰富多彩。

对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1)题意理解不清，答非所问。

(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。

(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。

(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理。

[解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X

Zn + 2HCl ==ZnCl₂ + H₂↑

65　　　　　　　　 2

X　　　　　　　　 0.2g

65/X==2/0.2g　　 X==6.5g　

铜的质量==20g－6.5g==13.5g　 答：铜的质量为13.5g

1．关于化学方程式书写的考察。要求能结合具体的变化材料，判断化学反应能否发生、正确书写化学方程式、从质与量两个方面把握反应的规律理解方程式等。

49.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。

[精析] 对化学反应现象的分析可以是多角度、多层面的。本题主要针对金属活动性的判断写出化学方程式并井进行计算。

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象

常见金属的化学活动性由强逐渐减弱

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(除浓硫酸、硝酸外)；[反应速度]

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物(可溶于水)的溶液里置换出来

　 [注意：包括K、Ca、Na以后的金属，此法可用于湿法冶金。]

化学方程式是最重要的化学用语，在《中考说明》中它既是考察的基本内容，同时也是最具活力与创新的考点。

48.三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆)是一种化工原料，有轻微毒性，计算：

(1) 三聚氰胺相对分子质量：

⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。

[精析]根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。这是关于化学式的最基本的计算。近年来，各地区化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。

[解答] (1)12×3+1×6+14×6==126

⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%

47.我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究。

⑴实验及现象

小A分分别收集1瓶空气(下称Ⅰ瓶)和1瓶呼出的气体(下称Ⅱ瓶)，向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。

小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水　　　　　　 ；

⑵解释与结论

小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶评价与反思

你认为小C的分析合理吗？请说明理由。

[精析] 根据《考试说明》，该课题要求知道二氧化碳的主要性质和用途。CO₂的性质、制取及收集方法的迁移命题综合性较强，主要考查学生对实验原理、方法等知识的掌握程度。

化学性质：

CO₂不能燃烧，也不能支持燃烧，可用于灭火。不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。与水反应：溶于水的CO₂，有少部分与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解：与石灰水反应：往澄清的石灰水中通往少量CO₂时，石灰水变浑浊：

呼吸过程：

[解答] ⑴变浑浊

⑵Ca(OH)₂ + CO₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O

⒀小C的分析合理，因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙而变浑浊。

46.下国是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。

⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称　　　　　　　　　 ；

⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是　　　　　　　　　　 (填序号)；

①ABCDE　 ② BDCEA　 ③DBCAE

⑶指出并纠正图中一处错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[精析] 根据《考试说明》，该课题重点考查:试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。本题考查了常见仪器名称及其用途，对常用仪器的认识和使用注意事项，重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。

　常用化学仪器的分类

直接--试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

加热

反应容器　　　　 间接--烧杯、锥形瓶、烧瓶

不能加热--量筒、水槽

称质量--托盘天平

计算仪器　　 　 量体温--量筒

　　　　　　 　 测温度--温度计

　　　　　　 　 漏斗

仪　 分离仪器

器　 　　　　 　 洗气瓶、干燥管

的　　　　　　　　　　　　　 药匙、镊子

分　　　　　　　 　 取用试剂

类　　　　　　　　　　　　　 胶头滴管

取用存放仪器　　　　　　 固体--广口瓶

　　　　　　　　 　 存放仪器　 液体--细口瓶

气体--集气瓶

　加热仪器--酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)

辅助仪器

　　　　　　 　 仪器连接--玻璃导管、橡胶管

其他仪器--水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

溶液的配制

⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。

⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。

用托盘天平称量固体时，要求“左物右码” 砝码应放在右盘。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量

[解答] ⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平(合理均给分)⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。

45.(4分)废旧干电池应该回收利用，右图是某型号干电池的剖面图。

⑴依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有　　　　　　　 　　　　；

⑵从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？

[精析] 本题是开放性试题，考查的是学生环境保护、合理使用化学物质和主动参与社会决策的意识。答案是丰富多彩的，只要合理均给分。以下答案供参考：治理污染要从禁止污染源开始；人类要有地球村观点，治理污染要全球共同行动；合理使用化学物质；科学在防治污染中起决定性的作用；污染治理的时间较长，代价较大；化学是一面双刃剑，既能造福人类，又能给人类带来灾难。锌锰干电池的结构，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用。在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。一节废电池，观察到如下现象：①黑色碳棒完好无损；②电极周围充满黑色粉末；③里面有少量无色晶体；④金属外壳明显破损。这道题以锌锰干电池为材料进行探究，具有多角度考察、知识点比较离散和相对开放的特点。

[解答] ⑾铜、锌⑿有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质A合理均给分)

44.(6分)请把精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。

[精析] 精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。 化学反应的现象是多种多样的，此题是在对反应物状态(白色、固态)有要求的前提下，而要获取相应的反应现象。反应物的选择有多种，答案具有开放性。

[解答] 各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分)。

43.(4分)右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出：

⑴高炉炼铁的主要原料是　　　　　 ；

⑵高炉炼铁的主要原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

[精析] 工业炼铁的主要设备是高炉。把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

铁的矿物主要有赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)、菱铁矿(主要成分是FeCO₃)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)等。铜的矿物主要有黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)、辉铜矿(主要成分是Cu₂S)和孔雀石[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]等。铝的矿物主要是铝土矿(主要成分是Al₂O₃)等。

金属资源及金属材料是人类很早就认识到并加以利用的，当今应用更为广泛，其中钢铁是需求量最大的金属材料。金属不同，性质有差异。钢铁应用广泛是因为它有着良好的特性。

[解答] ⑴⑾铁矿石、焦炭、石灰石

⑵3CO+ Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂