4、某学生在图1-3所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题：

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入

10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，

此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液

呈深棕红色。

第二步，关闭胶皮管夹A和B，打开分

液漏斗活栓，将苯、溴混合液按一定速

度逐滴滴到玻璃管甲中的铁丝上，观察

到的现象是：

①甲管内　　　　　　　　

②甲管中铁丝的作用是　　　　　　　　 。

(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U型管中，打开管夹B的原因是　　　　 ；然后通过分液漏斗向U型管中加入适量的NaOH溶液，目的是　　　　　　　 。

(3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U型管，用力振荡并静置，观察到溴苯在U型管中液体的　　　 层(填 “上”或“下”)，此步关闭管夹A和B的目的是　　　　 。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应，装置乙中小试管内的液体是　　　　 ，其作用是　　　　 ；锥形瓶内的液体是　　　 (填名称)，作用是　　 ；反应后，向锥形瓶内滴加试剂　　 (填名称)，作用是　　　　 ；此外，装置乙还能起到　　　　 的作用。

3、有人设计溴苯的制取装置如图所示，按要求填空：

(1)反应式为　　　　　 。

(2)在滴入混合液几秒种后，能观察到的现象是：

(I)处：　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)处：　　　　　　　　　　　　　

2、某学生在如图所示的装置中用苯和兴溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度 逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是：　　　　　 ；从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是：　　　　　 。

(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是　　　　 ；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是：　　　　　　 。

(3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是　　　　 ，它在U形管中液体的　　　　 (填“上”或“下”)，此步关闭管夹A和B的目的是：　　　　　　　　 。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，装置乙中：小试管内的液体是　　　 (填名称)，作用是　　　　　 ；锥形瓶内的液体是　　　　 (填名称)，作用是　　　　 ；反应后，向锥形瓶内滴加试剂　　　　 (填名称)溶液，作用是　　 ；此外，装置乙还能起到　　　 的作用。

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

1、如图所示，为实验室制取少量溴苯的装置，简答下列问题：

(1)烧瓶A中，装的物质为　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　 。

(2)导管B的主要作用是　　　　　 。

(3)导管中C处附近会出现白雾，其原因是　　　　　　　　　　 。

(4)反应后，向锥形瓶口中滴加AgNO₃溶液时观察现象是　　　 ，相应的离子方程式为　　　　　 。

(5)反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有　　　　 色的油状液体，带色的原因是　　　　 ，可用　　　　　 方法将颜色除去。

5、烧瓶中生成的溴苯因溶处溴而显褐色，其提纯的方法是：将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。　　　

Br₂+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H₂O

4、导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内溶液少许滴加AgNO₃溶液，观察是否有淡黄色的AgBr沉淀生成。

3、导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，因此要防止水倒吸。

苯的溴代反应注意事项

1、制溴苯的反应，真正起催化作用的是FeBr3； 2、跟瓶口垂直的长玻璃管起导气和冷凝的作用。

18、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中。

②各室温下的混合液中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50℃-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的配合酸时，操作注意事项是　　　 。

(2)步骤③中，为了使反应在50℃-60℃下进行，常用的方法是　　　　　 。

(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯庆使用的仪器是　　　　　　 。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是　　　　　　 。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水　　　　　 (填“小”或“大”)，具有　　　　 味的油状液体。

17、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

(1)写出本题制备1，2-二溴乙浣的两个化学反应方程式：

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是　　　　　 。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。