Question

【题目】甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如图所示的实验。

（观察与讨论1）

(1)甲同学实验中没有观察到明显的现象，他认为二者没有发生反应。为证明甲同学试管中的物质能反应，先向NaOH溶液中滴几滴____________________(填指示剂名称)试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到颜色变化时，就可以说明两种物质发生了反应。

(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为_____________________。

（观察与讨论2）实验结束后，甲、乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中，形成无色溶液。甲同学取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液呈红色，则该废液中的溶质一定不含_______________________________ (填化学式)。

为了科学处理废液，两位同学决定对废液缸中最终的废液进行探究。

（提出问题）最终废液中除含NaCl外，还含有其它什么溶质？

（作出猜想）猜想I:还含有Na2CO3；

猜想Ⅱ：还含有NaOH；

猜想Ⅲ：还含有_______________________。

（进行实验）甲同学的实验过程如表所示，请你完成如表所示的实验报告：(已知CaCl2溶液呈中性)

实验步骤	实验现象	实验结论
1.测定废液的pH	pH>7	废液中含有NaOH
2.取少量废液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再滴入无色酚酞试液	___________________	猜想Ⅲ成立

（反思与交流）乙同学认为甲同学步骤1的结论不正确，原因是______________。

Answer 1

【答案】酚酞或紫色石蕊 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl Na2CO3、NaOH 有白色沉淀产生，废液由无色变为红色 碳酸钠溶液显碱性，pH也大于7

【解析】

[观察与讨论1]（1）为证明甲同学试管中的物质能反应，先向NaOH溶液中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已经完全反应，进一步说明两种物质发生了反应。故填：酚酞试液；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[观察与讨论2]甲同学取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液呈红色，则该废液中的溶质一定不含氯化氢，这是因为盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。故填：HCl；
[作出猜想]猜想Ⅰ：还含有Na2CO3；
猜想Ⅱ：还含有NaOH；
猜想Ⅲ：还含有Na2CO3、NaOH。
故填：Na2CO3、NaOH。
[进行实验]
1、测定废液的pH，pH＞7，说明溶液显碱性；
2、取少量废液于试管中，向试管中加入过量氯化钙溶液，再滴入无色酚酞试液，有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，实验过程如下所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
1、测定废液的pH	pH＞7	废液中含有NaOH
2、取少量废液于试管中，向试管中加入过量氯化钙溶液，再滴入无色酚酞试液。	有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红色	猜想Ⅲ成立

故填：有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红色；
[反思]乙同学认为甲同学步骤1结论不正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，pH＞7．故填：碳酸钠溶液显碱性，pH＞7。