（1）塑化剂（DMP）的化学式量（或相对分子质量）为_____；（取整数，下同）

（2）一个塑化剂（DMP）分子中氢原子的个数为_____。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____，可能发生的化学反应方程式：_____（任写一个）。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____，其化学方程式为_____。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。

（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____，该反应能发生的原因是_____。

（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。（请用文字解释）

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。

（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：_____。

（3）反应②的化学方程式：_____。

（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____（填离子符号）

（2）图中的X代表一类物质，则X为_____（填物质类别）。

（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_____

（4）性质④反应的实质是_____

（1）所取样品的质量是 g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0．1%）。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。

（1）仪器①的名称是

（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．

方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；

方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．

①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从 填（“a”或“b”）端通入．

②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）．

a．方案一发生的是分解反应 b．方案二更简便、节能

c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，其中①②③可重复选用）．

①从f端通氦气 ②从分液漏斗中滴加适量水

③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D

A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变