（1）C在化学反应中易_________(填“得”或“失”)电子达到稳定结构，若F为某元素的原子，则m为________。

（2）属于同种元素的是______（填字母）；表示阴离子的是________（填字母）。

（3）B和E两种粒子构成化合物的化学式为_________。

（1）硫在氧气中充分燃烧_______________

（2）铁丝在氧气中燃烧___________________

（3）磷在空气中充分燃烧______________

（4）高锰酸钾在加热的条件下分解_______________

（5）水在通电条件下分解________________________

（1）2H_________。

（2）Mg2+_________。

（3）O ________。

（4）H2___________。

（5）2Cl—___________。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和______。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为______。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

A. B.

C. D.

（1）核糖的相对分子质量__________。

（2）核糖中C、H、O三种元素的质量比_______________。

（3）核糖中碳元素的质量分数______________。

（4）150克核糖中含有氧元素的质量为______________。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置和收集装置是________和_________。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置应该选择__________。

（3）实验室用固体大理石和稀盐酸，在常温下，通过反应制取二氧化碳气体，已知二氧化碳溶于水，密度比空气大。制取二氧化碳的发生装置可以选择________，收集装置选择________。

1个硫原子____________；2个氧分子__________，2个氢原子___________；1个水分子_______；3个氮分子__________，氧化钙中钙元素显+2价___________，空气中体积分数最大的气体是________，相对分子质量最小的氧化物____________。

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的文字表达式_________。如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（原理应用）兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整：

①检查__________。

②加入药品，将装置连接固定。

③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到 B中，测得B中水的体积为V1mL。

④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量______。

⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行______操作。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。

⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

（1）下列有关这个实验的说法中，正确的有________

A步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低；

B步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b；

C步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高；

D与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少。

（2）经测定 V1=210mL；V2=50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%（精确到0.1%）

（拓展延伸）为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示________（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是_______。

（1）工业上用分离液态空气的方法获得氮气。将空气液化后再气化，首先分离出氮气，剩下的主要是液氧。

根据下表中各物质的沸点，如要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在______℃的范围之内。

（2）用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为________（将下面三张图用序号排列）。

（3）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的文字表达式_____________。在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________。

（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A充分利用原料 B防止氮气污染空气