A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4

B. X：CO2 Y：O2 Z：CO

C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2

D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

请回答:

(1)工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的____________性。

(2) m=____________。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数___________? (结果精确到0.1)

[实验]向紫甘蓝汁中吹气，发现紫甘蓝汁略微变红，甲组猜想不正确。 向氢氧化钠溶液中吹气，没有看到明显现象。

为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

[查阅资料]

I、20°C时，几种物质在水中的溶解度见下表:

Ⅱ .本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0 和8.5。

Ⅲ、氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精。

[实验探究]

(1)实验一:小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水， 立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2 的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________________。

(2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验所得溶液 X少许，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液的原因是________________。

(3)实验三:向氢氧化钠的酒精溶液中吹气，溶液出现__________________，证明有新物质生成。

(4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为___________________。

图2中，DE段温度变化的原因是__________________。

[反思感悟]

(5)实验从CO2减少、NaOH 减少，Na2CO3 生成等物质的变化，以及____________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，溶液变绿的原因是CO2与NaOH反应导致。对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

反应Ⅱ实验装置如下图。

[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。SiCl4 在室温下为无色液体，SiCl4 的熔点为-70°C，沸点为57.6°C, 遇水容易变质。

(1)反应Ⅰ的化学方程式:______________________。

(2)操作Ⅰ的名称是_______________。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_________(填化学式)。

(3)反应II要在无氧气环境中进行，原因是__________________ (答出一种即可)。

(4) B中试剂的作用是__________________。实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________________。

(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________________(填化学式)。

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

(1)溶液A中的阳离子有________________种。溶液A与熟石灰反应控制PH范围为_______________。

(2)沉淀C的成分是________________。

(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是______________。该反应类型为_______________反应。

(4)从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。

(1)将铝片插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。请分析出现上述实验现象的原因:____________。为顺利完成实验，建议如何操作?________________。

(2)兴趣小组同学根据建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是__________________。

(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示，图中微粒未完全画出，回答下列问题、

①下列说法中正确的是__________________。

A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42-

B硫酸铜溶液能导电

C反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu

D硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关

②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中__________(填微粒的化学式)的反应。

(4)在完成上述实验时，有同学发现铝片表面有少量气泡生成。查阅资料得知，硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸。写出反应中生成气泡的化学方程式______________________。

(1)①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整: ____________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______________。

(2)利用植树造林消耗二氧化碳，光合作用得到有机物的化学式是_______________。

(3)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，两种产物都是由常见的双(两)原子构成，请写出反应的化学方程式___________________。

(4)已知:CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

①水槽中滴入紫色石蕊将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性:SO2________________CO2(填“>”或“<”，,试管内溶液变成_______________色。

②实验室用氢氧化钠溶液吸收SO2,写出反应的化学方程式___________________。

A.AB.BC.CD.D