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    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A.a离子为Na+

    B.溶液中存在NaClNa++Cl-

    C.溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl-

    D.在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离

    【答案】D

    【解析】

    NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+核外电子排布为2、8，含有2个电子层，Cl-核外电子排布为2、8、8，含有3个电子层，则离子半径Cl->Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。

    A. 由于离子半径Cl->Na+，则a离子为Cl-，b为Na+，A错误；

    B. 氯化钠是强电解质，完全电离，所以溶液中存在电离方程式为NaCl=Na++Cl-，B错误；

    C. 未指明该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，C错误；

    D. 离子键在极性水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。

    请回答以下问题：

    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____；

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 2.0molL1 。

    （3）加入_____mLBa(OH)2 溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

    （4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：

    （1）A+是__，B3+是__，C3+是__；

    （2）X是__，Y是__，Z是__；

    （3）写出下列离子方程式：

    ①生成Y沉淀：__；②B3+与过量氨水反应：__；

    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

    C. c点时，c(A-)>c(B+)

    D. a→c过程中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    (1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

    上述反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，历程中最小能垒（活化能）为_____kJ/mol，该步骤的化学方程式为_____。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密闭容器中，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的_____。

    A．用催化剂A前50s平均反应速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)

    B．体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行

    C．分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

    D．用催化剂C达到平衡时，N2产率最小

    (3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知：

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0

    Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常数K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。

    ②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是_____。

    ③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____，可以表示该反应正向进行的两个点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。

    （2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    ①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    ②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I．制备PCl3

    （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

    （2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

    II．实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

    资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ﹣112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

    （5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。

    c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

    ①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

    B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

    C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

    D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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