[题目]常温下.用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度.体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸).得到2条滴定曲线.如图所示.下列说法正确的是A. 滴定醋酸的曲线是图1B. 由图分析可得b>a=20C. D点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定醋酸的曲线是图1

B. 由图分析可得b>a=20

C. D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

【答案】C

【解析】

A．根据初始酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系判断；

B、由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性；

C．根据图示可知，D点显示中性，结合电荷守恒可求；

D、根据K(HA)=计算。

A．根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH=1，由于酸的浓度是0.1mol/L，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；

B、由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b=a=20，选项B错误；

C．根据图示可知，D点显示中性：c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），选项C正确；

D、E点pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，结合电荷守恒可知： c（A-）=c（Na+）+ c（H+）- c（OH-）=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)= 0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L= （10－6－10－8）mol/L，K(HA)==，选项D错误。

答案选C。

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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________

实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亚铜的定量

①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

平行实验次数

0.25 g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式__________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是_________(选填编号)，滴定终点现象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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请回答：

（1）写出B、D、F的化学式：B____，D____，F_____。

（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_________。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是________。

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【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

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H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。