[题目]硼酸(H3BO3)为弱酸.已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-.H3BO3可以通过电解的方法制备.其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子.阴离子通过).下列说法错误的是( )A.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+B.反应一段时间以后.阴极室NaOH溶液浓度增大.阳极室H2SO4浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硼酸(H3BO3)为弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（）

A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大

C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D.电解过程中，B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒，Na+穿过阳膜进入阴极室

【答案】C

【解析】

A. 电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，A项正确；

B. 阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH，阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大，B项正确；

C. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3，C项错误；

D. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH，阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室，原料室中Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。

（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是___。

②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。

（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。

②能证明有CO2的现象是__。

③除去SO2的离子方程式为__。

（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】、和在工业生产中有重要的应用。

（1）用处理废气中的会生成、两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。

（2）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，内，的平均反应速率_____________________。

②该反应的 ________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。

（3）常温下，已知的电离平衡常数，，通过计算可得的溶液___________。

（4）为了确定氧化速率方程式中的值（取整数），进行了相应实验。当溶解的浓度为时，与速率（）数值的关系如下表所示，则_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工业废水中含有、等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 _______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，，）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡(BaTiO3)作为著名的铁电和压电材料，因其优异电性能和低污染性受到人们重视，也是目前制备无铅压电陶瓷的重要候选材料。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）酸浸时将BaCO3研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)