【题目】对于反应2A+B3C+4D,表示反应速率最快的是
A.VA=0.75mol/(L·s)B.VB=0.5mol/(L·s)C.VC=1.0mol/(L·s)D.VD=1.5mol/(L·s)
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
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【题目】设A、B、C代表三种元素,已知①B2―和A+两种离子具有相同的电子层结构,②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个,③B和C两种元素可形成5个原子核(一般简称5核)50个电子的负二价阴离子(提示为:BC42―或为:CB42―)。据此填空:
(1)写出B和C的元素名称:B为_____________,C为_____________。
(2)有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是______________。
(3)某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为:AX,通过测量发现的式量为76,X原子核内中子数为20,则X属于的元素名称是_____________,用化学符号表示X原子应该是______________。
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【题目】对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
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【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
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【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能级符号为______,其电子云形状为______,基态Zn原子的价电子排布式为______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol,其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
(3)H2S熔点为-85.5℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示:
在一个ZnS晶胞结构中,S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm,则其密度为_______gcm-3。
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【题目】常温条件下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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【题目】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。
(1)为用实验证明醋酸是弱电解质,实验小组同学设计如下几种方案:
①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH:若pH___1(填“>”、“<”或“=”),则证明醋酸是弱酸;
②先测0.1mol/L醋酸的pH ;量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL,再测其pH,若________________,则证明醋酸是弱电解质;
③分别配制pH相同的醋酸和盐酸,各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图),测试在不同时间间隔中得到H2的量,即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸,Y为盐酸)中,符合该实验结果的是__________(选填字母);
但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)
(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。
①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________;在该溶液中,下列关系式中正确的是________;(选填字母)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能:
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),试推断该溶液中的溶质为_____;
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则可以推断该溶液中的溶质可能为____;
③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合:
若测得溶液中c(OH-)=c(H+),则a___b;(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若测得溶液中c(OH-)>c(H+),则a___b;(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
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