提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol

(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。

(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________(填字母序号)。

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度

d、通入H2加压 e、通入惰性气体加压 f、分离出甲醇

(3) 已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

下列说法正确的是_________________________

A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

（2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

（3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____

a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

________________pm（只列式，不计算）。

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋) B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

【题目】（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1 L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（3）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁

B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程

C. 黄矾受热分解可以获得赤矾

D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石

A. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体

B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子