【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．

【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）

A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A.醛基的结构简式﹣COH
B.丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2
C.四氯化碳分子的电子式为：
D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B.1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
D.异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等

【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 ．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 请回答：

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是 ．
（2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度 ．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 写出其燃烧的燃烧热方程式： ．
（5）已知中和热为57.3kJmol﹣1 ， 写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式： ．

【题目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣