【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

δ－Feγ－Feα－Fe

A．δ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

B．γ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个

C．图中α－Fe晶胞边长若为a cm，δ－Fe晶胞边长若为b cm，则两种晶体的密度比为b3:a3

D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A.充电时作阳极，放电时作负极
B.充电时作阳极，放电时作正极
C.充电时作阴极，放电时作负极
D.充电时作阴极，放电时作正极

A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症

D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

【题目】如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（ ）
A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B.若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C.反应的活化能等于y kJmol﹣1
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1

【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（ ）
A.用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。

(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。