下列说法正确的是（ ）

A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子

B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量

【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为mol/L．
（3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为mol/L．
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ．

【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时，读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．

【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
B.用托盘天平称取25.20g氯化钠
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸发皿加热胆矾晶体

A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水

C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳

【题目】已知CH3-CH=CH2+→+CH2=CH2下列说法不正确的是（ ）

A. 上述四种物质互为同系物

B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面

C. 与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种

D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成

A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

【题目】25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（　　）
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

A. 电流从锌片经导线流向铜片 B. 锌是负极，其质量逐渐减小

C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 依据该实验现象可判断锌比铜活泼