[题目]某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应.实验:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中.缓慢通入SO2气体.试管内有白色沉淀产生.液面上方略显浅棕色.探究——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是_________（填化学式）。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是______________。

②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2	____________

探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作

实验数据

向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2

向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。

（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。

（5）依据上述图像你得出的结论是_______________。

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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。

（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。

（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。

（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。

（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 催化剂参加了化学反应过程

C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成

D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能

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【题目】回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

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【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D. 铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体

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【题目】在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡