Ⅰ 甲同学设计如下实验：

（1）称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。

（2）向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（3）向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（4）将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_________________________________。原样品中铝的质量分数是__________。

Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。有关反应的离子方程式是____________________________________________。

(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。

(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________，立体构型为___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07)。

【题目】为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（ ）

①加适量盐酸

②加适量NaOH（s）

③加适量KOH（s）

④加适量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加热．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

（1）装置B中被加热仪器的名称是________。装置C中①的名称是________。

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的试剂④是________（填化学式）。

（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是____（填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是______（填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是________（填字母）：

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

B.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

C.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

A.氧化铝陶瓷可用于制作假牙B.氧化铝陶瓷可用做半导体材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D.光导纤维可用于能量传输、信息处理

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。

（3）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为_______________mol；

（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

（5）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

A. 电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY

D. 将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。

A．高温高压　　　　B．低温低压　　　　C．高温低压　　　　D．低温高压

(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是_____________。