A. 锌电极为负极，发生氧化反应

B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉

A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1

C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应

C. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 D. c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

（2）写出E的结构简式：________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

② 能与FeCl3发生显色反应；

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_________铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_________电极（写出电极材料名称）产生无色气泡，写出该电极反应式：________；该电极发生 ______________反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

（2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是 ________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

（2）试剂a的名称是_____________，涉及的相关化学方程式为__________；

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________________。