图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：___、___、___、___。

(2)若图中B圈表示化合反应，则：

B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?___________;

C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?______________;

请分别举出符合以上两种情况的一个例子：________； ___________。

(3)下列说法正确的是___。

A.置换反应一定属于氧化还原反应

B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原

D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化

请回答下列问题：

(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

【题目】25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化 B. 若温度升高，两条线均往上平移

C. BR溶液呈碱性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：

已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，

①则用 H2 表示的平均反应速率为______．

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）．

③图中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为_______．

④保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、 H2各0.5mol，化学平衡将向___移动（填“向左”“向右或“不”）．

（2）在一定条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是____．

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H2．

A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

（1）联氨分子的电子式为______________，

（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。

（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。

①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是__________。

（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。

（3）己知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。

（4） 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数