已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

(1)M在元素周期表中的位置是___，写出Z的离子结构示意图：__；Q的简单氢化物的结构式为___。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式：___。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___。

(4)写出单质R的一种工业用途：___。

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：___。

(6)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式：___。

A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是___、___；

(2)①和②的气态氢化物稳定性较强的是（写化学式）：___；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为___；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___。

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是___；

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)___。

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___；其含有的化学键类型是___。

A. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大

B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

A. 该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等

C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

A. 放电时甲为负极，充电时为阳极

B. 电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动

C. 放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程